1.高一人教版化开云kaiyun(中国)科目下册笔记 篇一
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去_溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使_结晶析出，得到_纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去_中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
2.高一人教版化开云kaiyun(中国)科目下册笔记 篇二
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
5.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
6.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
7.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
8.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
3.高一人教版化开云kaiyun(中国)科目下册笔记 篇三
氧化还原反应
①、氧化反应：元素化合价升高的反应
还原反应：元素化合价降低的反应
氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化开云kaiyun(中国)反应就是
②、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化
失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。
③、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移
口诀：失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应)，还原剂;
得电子，化合价降低，被还原(还原反应)，氧化剂;
④氧化剂和还原剂(反应物)
氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性
还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性
氧化产物：氧化后的生成物
还原产物：还原后的生成物。
4.高一人教版化开云kaiyun(中国)科目下册笔记 篇四
胶体
1.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1～100nm)。
2.常见胶体
Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
3.Fe(OH)3胶体的制备方法
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。
4.胶体的提纯：渗析法
胶体的提纯：渗析(用半透膜);胶体与浊液的分离：过滤(滤纸)
5.区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应。
6.胶体的应用：
胶体的在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：
①盐卤点豆腐
②肥皂的制取分离
③明矾、Fe2(SO4)3溶液净水
④FeCl3溶液用于伤口止血
⑤江河入海口形成的沙洲
⑥冶金厂大量烟尘用高压电除去
⑦土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用;
⑧纳米技术与胶体
5.高一人教版化开云kaiyun(中国)科目下册笔记 篇五
元素周期律
1、影响原子半径大小的因素：
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)
②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)
③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
6.高一人教版化开云kaiyun(中国)科目下册笔记 篇六
氧化还原反应
(1)氧化还原反应的本质和特征
氧化还原反应是有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化开云kaiyun(中国)反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。
(2)氧化剂和还原剂
反应中，得到电子(或电子对偏向)，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂;失去电子(或电子对偏离)，所含元素化合价升高的反应物是还原剂。
在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物;还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。
“升失氧还原剂降得还氧化剂”
(3)氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。
7.高一人教版化开云kaiyun(中国)科目下册笔记 篇七
化开云kaiyun(中国)反应的速率
⑴概念：化开云kaiyun(中国)反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。计算公式：υ=△C/△t
①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B浓度的减少或C、D浓度的增加所表示的化开云kaiyun(中国)反应速率之间必然存在如下关系：
VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。
⑵影响化开云kaiyun(中国)反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：外界条件对化开云kaiyun(中国)反应速率有一定影响
①温度：升高温度，增大速率;
②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)。
③浓度：增加反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)。
④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)。
⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化开云kaiyun(中国)反应速率。
8.高一人教版化开云kaiyun(中国)科目下册笔记 篇八
1、原子半径
(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;
(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2、元素化合价
(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);
(2)同一主族的元素的正价、负价均相同
(3)所有单质都显零价
3、单质的熔点
同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
4、元素的金属性与非金属性(及其判断)
(1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增;
(2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
9.高一人教版化开云kaiyun(中国)科目下册笔记 篇九
化开云kaiyun(中国)反应的限度
⑴化开云kaiyun(中国)平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化开云kaiyun(中国)平衡状态。
化开云kaiyun(中国)反应的限度：一定条件下，达到化开云kaiyun(中国)平衡状态时化开云kaiyun(中国)反应所进行的程度，就叫做该化开云kaiyun(中国)反应的限度。
⑵化开云kaiyun(中国)平衡状态的特征：逆、动、定、变。
①逆：化开云kaiyun(中国)平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，反应没有停止。
③定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
④变：当条件变化时，化开云kaiyun(中国)反应进行程度发生变化，反应限度也发生变化。
⑶外界条件对反应限度的影响
①外界条件改变，V正>V逆，化开云kaiyun(中国)反应限度向着正反应程度增大的方向变化，提高反应物的转化率;
②外界条件改变，V逆>V正，化开云kaiyun(中国)反应限度向着逆反应程度增大的方向变化，降低反应物的转化率。
10.高一人教版化开云kaiyun(中国)科目下册笔记 篇十
一、有机反应类型
取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。
聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。
氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。
还原反应：有机物加氢或去氧的反应。
酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。
水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)
二、特殊试剂的存放和取用
1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
